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質量守恒定律 1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。 小結：在化學反應中: 一定不變的是：①各物質的質量總和②
2022-05-07
2K2Cr2O7+36Fe3O4+62H2SO4----2K2SO4+18Fe2(SO4)3+2Cr2(SO4)3+31H2O，由若干原子按一定規律重復地連接成具有成千上萬甚至上百萬質量的、最大伸直長度可達毫米量級的長鏈分子，稱為高分子、大分子或聚合物。 化學方
2022-05-07
鐵與水的反應方程式為：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 ，條件是高溫，水變成水蒸氣。鐵是一種金屬元素，原子序數26，化學式為Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。鐵能溶于強酸和中強酸，不溶于水。 1鐵的用途 1、純鐵可
2022-05-07
三氧化二鋁與稀硫酸反應的化學方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。但三氧化二鋁不能與濃硫酸發生反應，濃硫酸不是一般的酸，主要一分子形式存在，所以無法溶解Al2O3。另外濃硫酸有強氧化性，可以使鋁表面鈍化
2022-05-07
苯和氯氣可以發生取代反應，條件是用氯化鐵作催化劑反應如下：C H +Cl FeCl C H Cl+HCl。2、苯和氯氣可以發生加成反應，條件是用紫外光照射反應如下：C H +3Cl 紫外線 C H Cl 。 苯系物的來源： 苯系物的來源廣泛，
2022-05-07
一氧化碳還原磁鐵礦化學方程式：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，反應條件為高溫。一氧化碳是一種碳氧化合物，化學式為CO，化學式量為28.0101，通常狀況下為是無色、無臭、無味的氣體。 1一氧化碳應用領域 化學工業 在化學工業
2022-05-07
Mg(OH)2==加熱==MgO+H2O、氫氧化鎂是一種無機物，化學式為Mg(OH)2，白色無定形粉末或無色六方柱晶體，溶于稀酸和銨鹽溶液，幾乎不溶于水，溶于水的部分完全電離，水溶液呈弱堿性。 氫氧化鎂物理性質 密度：2.36 g/c
2022-05-07
1、鈉與氧氣：常溫：4Na+O2==2Na2O點燃：2Na+O2==Na2O2。2、鈉與水反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2 離子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH+H2 。 1鈉相關化學式 鈉與硫酸反應：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 氧化鈉與水反應：Na2O+H2O=
2022-05-07
可視為以下三個方程式的疊加：NaClO+H2O==可逆==NaOH+HClO;2HClO==光照==2HCl+O2;NaOH+HCl=NaCl+H2O。① 2+②+③ 2，得2NaClO==光照==2NaCl+O2 。 1次氯酸鈉應用 次氯酸鈉主要用于漂白、工業廢水處理、造紙、紡織、
2022-05-07
碳酸氫鈉與鹽酸反應化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。碳酸氫鈉和鹽酸反應的類型為復分解反應，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2。 1碳酸氫鈉介紹 碳酸氫鈉(sodium bicarbonate)，分子式為NaHCO ，是一
2022-05-07
Fe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2氣體+3H2O，反應條件加熱。一般8mol/L以上的硝酸溶液稱為濃硝酸。市售濃硝酸的質量分數約為68%。硝酸與水混溶時與硫酸相似會釋放出大量的熱，所以需要不斷攪拌，并且只能是把濃硝酸加入
2022-05-07
檢驗氫氧化鈉變質的化學方程式為：NaCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 。氫氧化鈉固體吸收了空氣中的二氧化碳后會變質生成碳酸鈉，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，滴加HCl，若溶液內有氣泡產生就是變質。 1氫氧化鈉應用 氫氧化鈉主
2022-05-07
鋁和氧氣在常溫或點燃的條件下反應生成氧化鋁，反應方程式：4Al+3O2==2Al2O3。常溫下鋁和氧氣反應現象：鋁的化學性質很活潑，常溫下，在空氣中其表面會形成一層致密的氧化膜，這層氧化物薄膜能夠阻止內部金屬的繼續
2022-05-07
乙醛和溴水反應的化學方程式為：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr。溴水是一種強氧化劑，可以將乙醇氧化為乙酸，因此乙醛與溴水發生氧化反應。 1什么是氧化反應 氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提
2022-05-07
稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O。二氧化碳，一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無臭而其水溶液略有酸味的氣體，也是一種常見的
2022-05-07
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