九年級化學知識點-《自然界的水》
　　一、水
　　1、水的組成：
　　（1）電解水的實驗
　　A.裝置―――水電解器
　　B.電源種類---直流電
　　C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
　　D.化學反應：     2H2O=== 2H2↑+ O2↑
　　         產生位置    負極   正極
　　體積比         2 ：1
　　質量比         1 ：8
　　F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
　　（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。
　　②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
　　③化學變化中，分子可分而原子不可分。
　　例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息
　　化學式的含義                        H2O
　　①表示一種物質                 水這種物質                       
　　②表示這種物質的組成           水是由氫元素和氧元素組成的                                         
　　③表示這種物質的一個分子       一個水分子                
　　④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
　　2、水的化學性質
　　（1）通電分解       2H2O=== 2H2↑+O2↑
　　（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
　　（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
　　3、水的污染：
　　（1）水資源  
　　A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于   1%
　　B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是   H2O    ，最多的金屬元素是   Na ，最多的元素是 O 。
　　   C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少                           。
　　（2）水污染   
　　A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
　　生活污水的任意排放
　　B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。
　　（3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
　　4、水的凈化
　　（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
　　（2）硬水與軟水   A.定義   硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
　　軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
　　B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
　　C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
　　D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
　　５、其他
　　（１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
　　（２） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O
　　水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
　　二、氫氣　H2
　　1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）
　　2、化學性質：
　　（１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　
　　2H2+O2====2H2O     點燃前，要驗純（方法？）
　　現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
　　（２） 還原性（用途：冶煉金屬）
　　H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”
　　現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
　　（小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO）
　　３、氫氣的實驗室制法
　　原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑      Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
　　不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；
　　不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
　　４、氫能源　　三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣
　　三、分子與原子
　　分子 原子
　　定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
　　性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
　　聯(lián)系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

　　區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
　　化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
　　四、物質的組成、構成及分類
　　　　　組成：物質（純凈物）由元素組成
　　1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
　　   說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
　　         ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
　　         ③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
　　3、化學反應前后 （1）一定不變   宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變
　　（2）一定改變   宏觀：物質的種類一定變
　　               微觀：分子種類一定變
　　（3）可能改變：分子總數(shù)可能變
　　二、化學方程式
　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)       ② 遵守質量守恒定律
　　2、書寫：     （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
　　3、含義                                     以2H2+O2點燃2H2O為例
　　①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件   氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
　　②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子     每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
　　（或原子）個數(shù)比                個水分子
　　（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）
　　③各物質間質量比（系數(shù)×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
　　4、化學方程式提供的信息包括
　　①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質量守恒，等等。
　　5、利用化學方程式的計算
　　三、化學反應類型
　　1、四種基本反應類型
　　①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
　　②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
　　③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
　　④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
　　2、氧化還原反應
　　     氧化反應：物質得到氧的反應
　　     還原反應：物質失去氧的反應
　　     氧化劑：提供氧的物質
　　     還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
　　3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應

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