初三化學實驗考點： 【實驗探究】  （1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是。小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質之一是；

 

　　（2）小英同學為探究猜想丙設計了右圖所示的實驗裝置：  小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為。 持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產生，說明該粉末是。

 

　　【小結】  NaHCO3在發(fā)酵粉中產生CO2的條件是； NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程為；  3、一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。CO是從煤的氣化或合成氣得到的。

 

　　（1）煤的氣化主要反應有：①2C+O2=2CO  ②C+H2O=CO+H2   ③CO+H2O=CO2+H2 上述反應屬于化合反應的是（填序號），屬于氧化反應的是（填序號）。

 

　　（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2    合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如下： ①二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式： 。  ②合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是。

 

　　（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。 Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設雜質始終不發(fā)生變化)。   ①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間，其作用是。 ②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？ 。  ③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質最變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將   (選填“偏大”、“偏小”或“準確”)，原因是。  Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109．5g過濾得到濾渣2 g(假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應)。請你和乙同學—起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)和反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）。 計算題  4、用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。