3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式

　　4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

　　化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;

　　量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;

　　遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行;

　　遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。

　　三、有關(guān)溶液的計(jì)算

　　應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

　　=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

　　公式二：溶液的稀釋與濃縮

　　M濃×a%濃=M稀×b%稀

　　=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

　　公式三：相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

　　M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%

　　公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

　　=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　=溶液的體積×溶液的密度

　　四、常用公式計(jì)算

　　10.相對(duì)原子質(zhì)量

　　=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

　　11.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

　　①它的相對(duì)分子質(zhì)量

　　=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

　　②A元素與B元素的質(zhì)量比

　　=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

　　③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

　　=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量

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