酸+堿→鹽+水

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　鹽+堿→另一種鹽+另一種堿

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　注意：

　　（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。

　�。�2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。

　�。�3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式：

　　可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應。

　　三、鹽的性質

　　1.常見的鹽

　　定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。

　　注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。

　　2.精鹽提純

　　去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。

　　（1）實驗步驟：溶解、過濾、蒸發

　�。�2）實驗儀器

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