③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

　　④列出比例式，求解

　　⑤答。

　　初中化學基礎知識提綱

　　一、應掌握的知識點

　　1分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

　　2元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

　　3分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

　　4元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

　　5在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。

　　6相對原子質量=質子數+中子數

　　7鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

　　8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

　　9決定元素的種類是質子數或核電荷數。

　　10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

　　11.石油、煤、天然氣都是混合物。

　　12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

　　13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

　　14.化學變化的本質特征是有新物質生成。

　　15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

　　16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　17.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

　　19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

　　20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

　　21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

　　22.溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

　　23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。

　　24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

　　堿的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

　　中性溶液pH=7。如：水、NaCl

　　25.某原子的原子結構示意圖+12282，該原子中的質子數為12，核電荷數為12，

　　核外電子數為12，最外層電子數為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。

　　26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。

　　27.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

　　28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

　　29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。

　　30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）

　　31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

　　32.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。

　　33.空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。

　　34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

　　35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

　　36.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。

　　37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。

　　38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。

　　39.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。

　　40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；

　　（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。

　　41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

　　42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。

　　43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

　　44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

　　45.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

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