最后，驗證方程式是否正確。

　　[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2

　　[分析](1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現的次數較多，且其原子個數在兩邊有奇數亦有偶數。

　　(2)反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數無論為何，O原子總數必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數亦為偶，就必須給右邊含奇數個氧原子的Fe2O3系數選配2，使之偶數化，則：

　　FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

　　(3)由已確定的系數，推出與此有關的其它物質的系數。反應式右邊有4個Fe原子，故左邊FeS2的系數須配4，則：4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2

　　然后以左邊的S原子數，推得右邊應有8SO2，即：4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2

　　最后配平O原子，當左邊有11O2時，反應式則可配平為：4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2

　　03

　　代數法——待定系數法

　　代數法也叫待定系數法，其方法步驟如下：

　　1．設a、b、c、d等未知數，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數。

　　2．根據質量守恒定律，反應前后各元素的原子種類和個數必須相等同的原則，列出每種元素的原子數與化學式系數。

　　a、b、c、d……關系的代數式，這些代數式可聯立成一待定方程組：

　　3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

　　4.令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

　　例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2

　　分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：

　　aFe2O3十bCO——cFe十dCO2

　　(2)依據質量守恒定律：反應前后各元素的原子數目必須

　　相等，列出a、b、c、d的關系式：

　　對Fe原子有：2a＝c①

　　對O原子有：3a十b＝2d②

　　對C原于有：b＝d③

　　(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

　　(4)為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令

　　d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：

　　Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2

　　(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；

　　須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

　　04

　　電子得失法

　　電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

　　1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

　　2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

　　3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

　　[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：

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