4. 鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱。

　　5. 木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體。

　　6. 硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成。

　　空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)。

　　7. 氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)。

　　8. 白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙。

　　9 甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體

　　(水)。

　　10. 鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。

　　11. 鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。

　　12. CO還原氧化鐵 ：紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體。

　　13. C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變為紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　14. 將CO？通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅。

　　15. CO？通入Ca(OH)？溶液：澄清石灰水變渾濁。

　　16. 大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　17. 鐵絲放入CuSO4溶液中：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，藍色溶液變成淺綠色。

　　18. 銅絲放入AgNO？溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，無色溶液變成藍色。

　　五 重點實驗的注意事項

　　1. 各類實驗中水的作用：

　　①鐵絲燃燒：防止高溫熔融物濺落，炸裂試管底部。

　　②空氣中氧氣含量的測定：降低溫度，吸收白煙。

　　③燃燒條件的探究：隔絕空氣。提供熱量。

　　2. 空氣中氧氣的測定：

　　①試劑選擇的標準：在空氣中只與氧氣反應，且產物為固態-------故選用紅磷。

　　②實驗成功的關鍵：(也是引起誤差偏小的主要原因)

　　ⅰ. 紅磷過量；

　　ⅱ. 裝置氣密性良好；

　　ⅲ. 冷卻至室溫再打開止水夾。

　　③誤差偏大的原因：

　　ⅰ. 紅磷深入過慢；

　　ⅱ. 止水夾未夾緊；

　　3. 氧氣的實驗室制備：

　　①固體加熱時，試管口應略向下傾斜；

　　②高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；

　　③氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸；

　　④排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集；

　　⑤排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

　　⑥向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；

　　4. 電解水實驗：

　　①通入直流電，正極相連的一端生成氧氣，另一端為氫氣。

　　②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 。

　　③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8。

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