1.除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質的操作有：①加過量的BaCl2溶液;②過濾;③加過量的Na2CO3溶液;④蒸發結晶;⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是(提示BaSO4、BaCO3難溶于水) (D)

A.③①②⑤④B.①⑤③②④

C.①③⑤④②D.①③②⑤④

解析：粗鹽提純操作順序題需牢記兩點：①先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液;②先過濾后加稀鹽酸。

2.氯化鈉溶液中含有雜質CaCl2和Na2SO4，依次通過以下操作將其除去①加入過量的氯化鋇溶液;②加入過量的碳酸鈉溶液;③過濾;④加入適量的鹽酸至溶液呈中性。則關于該過程的說法正確的是(D)

A.操作①和②的順序可以顛倒

B.操作②只除去了Ca2+

C.操作③和④的順序可以顛倒

D.操作④只除去了CO32-

解析：必須將BaCl2溶液放在Na2CO3溶液之前加入，因為加入Na2CO3溶液需要同時除去Ca2+、Ba2+;A、B不正確。

加入稀鹽酸是為了除去CO32-，如果先加稀鹽酸再過濾，就會發生如下反應：BaCO3+2HCl=BaCl2+H20+CO2↑;CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑;反復引入雜質。

3.食鹽水中含有雜質CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2CO3溶液后過濾，濾液中溶質為 ;過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。向食鹽水中通NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學式為 。(提示：BaSO4、BaCO3難溶于水)

解析：根據過量BaCl2能與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量Na2C03溶液能與氯化鈣、氯化鋇溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中溶質為氯化鈉和碳酸鈉(過量的)。

過濾所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

向食鹽水中通NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，由質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，該氮肥中含有氮元素和氯元素，應為氯化銨，其化學式為：NH4Cl。

4.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加入過量的NaOH溶液，②加入過量的BaCl2溶液，③過濾，④加適量的鹽酸;⑤加過量的Na2CO3溶液。

(1)以上操作合理的先后順序為 (數字序號不能重復使用)。

(2)請寫出BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應的化學方程式。

答： 。

(3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因。

答： 。

解析：粗鹽提純操作順序題需牢記兩點：①先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液;②先過濾后加稀鹽酸;所以順序可以為：①②⑤③④、②①⑤③④或②⑤①③④

BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應的化學方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

粗鹽提純問題是除雜的具體化，除雜需要滿足不增不減易分離，如果用K2CO3代替Na2CO3就會生成氯化鉀，也是雜質。因此可以回答：避免引入新雜質氯化鉀(或K+)

5.粗鹽中含有的雜質有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，為除去雜質得到精鹽，加水溶解后可按以下順序操作：①加過量的NaOH溶液;②加過量的BaCl2溶液;③加過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤加足量的鹽酸;⑥蒸發結晶。

(1)寫出除去Na2SO4的化學方程式 。

(2)以上操作中一共發生 個反應。

解析：

整個粗鹽提純過程發生反應的化學方程式有：

①BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

②MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓③CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓④BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓⑤2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O

6.為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質，某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。

(1)溶解、過濾、蒸發操作中都要用到的一種玻璃儀器是 。

(2)寫出一個加入Na2CO3溶液時所發生反應的化學方程式 。

(3)上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產品中含哪些雜質?(BaSO4不溶于水，也不溶于酸)

答： 。

解析：

溶解、過濾、蒸發操作中都要用到玻璃棒，作用分別是：攪拌以加速溶解、引流以防止濾液飛濺、攪拌以防止局部溫度過高導致液體飛濺。

加入Na2CO3溶液的作用是同時除去Ca2+、Ba2+，因此反應方程式可以填寫：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl。

如果先加稀鹽酸再過濾，就會發生如下反應：

BaCO3+2HCl=BaCl2+H20+CO2↑;

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑;

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;

因此所得精鹽產品中雜質有CaCl2、MgCl2、BaCl2

7.“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發結晶。請回答：

部分物質的溶解性表(室溫)

(1)溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發操作中的作用是什么?

答： 。

(2)加入Na2CO3溶液的目的是什么?

答： 。

(3)以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。

答：

解析：

溶解、過濾、蒸發操作中都要用到玻璃棒，作用分別是：攪拌以加速溶解、引流以防止濾液飛濺、攪拌以防止局部溫度過高導致液體飛濺。

當過濾之后，我們會發現濾液里邊還有剛才除雜加入的過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以必須除去。由于在操作過程中加入的試劑均過量，因此過濾后的濾液中除了含有氯化鈉外，還含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉;應該在濾液中加入適量的鹽酸再進行蒸發操作。

8.粗鹽中除主要成分NaCl外常含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4雜質，某同學先將粗鹽配制成溶液，然后從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇三種試劑，按以下步驟進行實驗除去此粗鹽中雜質得到較為純凈的NaCl溶液：

實驗Ⅰ：向溶液中加入過量氫氧化鋇溶液后過濾，得濾液1;

實驗Ⅱ：向濾液1中加過量A后過濾，得濾液2;

實驗Ⅲ：向濾液2中滴加適量B，得到較純凈的NaCl溶液.

請回答下列問題：

(1)實驗Ⅰ中，所加氫氧化鋇溶液要過量的原因是 ;

(2)實驗Ⅱ中，有關化學方程式為 ;

(3)B試劑中溶質的化學式為 ;

(4)實驗Ⅲ中，試劑加到 時為適量，此時得到較為純凈的NaCl溶液。

解析：

(1)實驗Ⅰ中，所加氫氧化鋇溶液可以與MgCl2、CaCl2、MgSO4三種雜質中的MgCl2和MgSO4反應，因此所加氫氧化鋇溶液要過量的原因是：能除盡氯化鎂、硫酸鎂(使氯化鎂、硫酸鎂完全反應)。

(2)實驗Ⅱ中，碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，能和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式分別是：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

(3)B試劑是稀鹽酸，其中溶質氯化氫的化學式為HCl.

(4)實驗Ⅲ中，試劑加到剛好不產生氣泡時為適量，因為此時溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，得到較為純凈的NaCl溶液。

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