1.有關反應物和生成物的計算

化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什么是反應物質和什么是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。 這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系： 2CO+O2=2CO2 微粒比：2∶1∶2 質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11) 體積比：2∶1∶2 (同溫、同壓) 質量守恒：56+32=88 可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據。 化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為： 純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數 例用含Fe2O375%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸? 解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸 設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160112 15噸(1-4%)x x=12.5噸 化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。

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