要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。 例:今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是() (A)氫氣10克，氧氣10克 (B)氫氣2克，氧氣18克 (C)氫氣4克，氧氣16克 (D)氫氣1克，氧氣19克 根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。 2H2+O22H2O 4∶32∶36 1∶8∶9 氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應;若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。 從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。 例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。 本題涉及三個化學反應： Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 2KClO32KCl+3O2↑ 2H2+O22H2O 可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式： 2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 設需用鋅的質量為x，根據上述關系式， KClO3～3Zn 122.53×65 12.25克x x=19.5克 從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為： 化學方程式要配平，需將純量代方程; 量的單位可直接用，上下單位應相同; 遇到有兩個已知量，應找不足來進行; 遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

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